Молярная масса йода


Молярная масса йода (I), формула и примеры

Молярная масса йода

Порядковый номер – 53. Строение атома показано на рис. 1. Неметалл p-семейства.

Рис. 1. Схема строения атома йода.

В обычных условиях йод представляет собой кристаллы черно-серого (темно-фиолетового) цвета с металлическим блеском и резким запахом. Пары йода, также, как и его растворы в органических растворителях, окрашены в фиолетовый цвет.

Относительная атомная масса атомарного йода равна 126,9045 а.е.м. Его относительная молекулярная масса будет равна 126,9045, а молярная масса:

M(I) = Mr (I) × 1 моль = 126,9045 г/моль.

Известно, что молекула йода двухатомна –I2, тогда, относительная атомная масса молекулы йода будет равна:

Ar(I2) = 126,9045 × 2 = 253,813а.е.м.

Относительная молекулярная масса молекулы йода будет равна 253,813, а молярная масса:

M(I2) = Mr (I2) × 1 моль = 253,813г/моль или просто 254 г/моль.

Примеры решения задач

Понравился сайт? Расскажи друзьям!

Йод и его характеристики

Общая характеристика йода

Йод относится к редким (рассеянным) элементам, однако в природе его все-таки можно встретить в свободном состоянии в виде минерала (термальные источники вулкана Везувия). Значительное количество йода содержится в морской воде в виде солей йодидов или в земной коре в составе нефтяных буровых вод.

В виде простого вещества йод представляет собой кристаллы черно-серого (темно-фиолетового) цвета (рис. 1) с металлическим блеском и резким запахом. Пары йода, также, как и его растворы в органических растворителях, окрашены в фиолетовый цвет.

Рис. 1. Йод. Внешний вид.

Атомная и молекулярная масса йода

Относительная атомная масса безразмерна и обозначается Ar (индекс «r» — начальная буква английского слова relative, что в переводе означает «относительный»). Относительная атомная масса атомарного йода равна 126,9044 а.е.м.

Массы молекул, также как массы атомов выражаются в атомных единицах массы.

Молекулярной массой вещества называется масса молекулы, выраженная в атомных единицах массы. Известно, что молекула йода двухатомна – I2. Относительная молекулярная масса молекулы йода будет равна:

Mr(I2) = 126,9044 × 2 ≈ 254.

Изотопы йода

Известно, что в природе йод может находиться в виде единственного стабильного изотопа 127I. Массовое число равно 127, ядро атома изотопа содержит пятьдесят три протона и семьдесят четыре нейтрона.

Существуют искусственные нестабильные изотопы йода с массовыми числами от 108-ми до 144-х, а также семнадцать изомерных состояния ядер, среди которых наиболее долгоживущим является изотоп 129I с периодом полураспада равным 1,57×107 лет.

Ионы йода

На внешнем энергетическом уровне атома йода имеется семь электронов, которые являются валентными:

1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25.

В результате химического взаимодействия йод отдает свои валентные электроны, т.е. является их донором, и превращается в положительно заряженный ион либо принимает электроны от другого атома, т.е. является их акцептором и превращается в отрицательно заряженный ион:

I0 -1e → I+;

I0 -3e → I3+;

I0 -5e → I5+;

I0 -7e → I7+;

I0 +1e → I.

Молекула и атом йода

В свободном состоянии йод существует в виде двухатомных молекул I2. Приведем некоторые свойства, характеризующие атом и молекулу йода:

Энергия ионизации атома, эВ

10,45

Относительная электроотрицательность

2,66

Радиус атома, нм

0,136

Примеры решения задач

Молярная масса йода и его характеристики

Что представляет собой йод? Молярная масса данного элемента составляет 127 г/моль. Рассмотрим основные характеристики этого галогена, его значимость для живых организмов.

Введение

Начнем с того, что галоген открыл в начале девятнадцатого века французский химик Куртуа. Где располагается в периодической системе Менделеева йод? Молярная масса данного элемента была указана выше, а его порядковый номер – 53. Он относится к галогенам, находится в VIIA подгруппе. В естественных условиях он существует в виде стабильного атома, кроме того, были синтезированы радиоактивные изотопы йода.

Строение атома

Йод, молярная масса которого равна 127 г/моль, на внешнем энергетическом уровне содержит семь валентных электронов. К тому же у него есть вакантная d-орбиталь. В разнообразных соединениях он проявляет нечетные степени окисления. Значительная молярная масса йода, большой атомный радиус, несущественная величина энергии ионизации позволяют такому элементу не только проявлять свойства акцептора, но и становиться в некоторых химических взаимодействиях донором электронов.

Физические свойства

Поскольку молярная масса йода 2 - 254 г/моль, точнее, его молекулы, данное вещество при комнатной температуре является фиолетово-черным кристаллическим веществом, обладающим металлическим блеском. Его кристаллы являются двухатомными молекулами, образуемыми благодаря межмолекулярному взаимодействию Ван-дер-Ваальса.

Йод, молярная масса молекулы которого составляет 254 г/моль, при нагревании до 183 °С возгоняется, формируя пары фиолетового цвета. Это вещество плохо растворяется в воде. При повышении температуры этот показатель возрастает. Йод, молярная масса которого считается достаточно большой величиной, в растворе иодида образует комплексное соединение. Его атом имеет быстро поляризуемую электронную оболочку. Катионы многих элементов способны попадать в электронную оболочку атома, приводя к его деформации. Именно поэтому допускается существование положительно поляризованного атома йода, появляется цветность, высокая физиологическая активность соединений йода.

Химические свойства

Молярная масса йода объясняет его невысокую химическую активность. Он не вступает во взаимодействие с большинством металлов, инертными газами, углеродом, азотом. С металлами он образует йодиды, обладающие ионной связью.

Насыщенные органические вещества не вступают во взаимодействие с йодом, поскольку энергия связи С-Н превышает показатель между углеродом и йодом.

Биологическое значение

Для чего необходим организму человека йод? Молярная масса и химические свойства рассмотрены выше, теперь остановимся на его физиологических характеристиках. Он относится к важнейшим микроэлементам, которые принимают участие в обменных процессах. В организме взрослого человека находится около 30 мг йода, причем порядка 10 мг располагается в щитовидке. В организме данный элемент находится в виде йодидов, органических соединений (белка тиреглобулина), йодированных аминокислот.

Молярная масса эквивалента йода равна 127, ею пользуются при проведении количественных расчетов.

Функциональное значение

В качестве основного источника данного элемента для человека выступает растительная пища. Из кишечника этот галоген поступает в кровь, затем захватывается щитовидной железой. Почки отвечают за выведение йода из организма.

В щитовидной железе есть специальные ферментативные системы, которые осуществляют превращение йода из неактивной биологической формы в активное состояние.

Особенности превращений

На внешней поверхности клеточной мембраны происходит окисление йодид-оксидазой его до гипойодита, именно он попадает внутрь организма через клеточную мембрану.

Внутри клетки он восстанавливается, благодаря действию фермента йод-редуктазы до иодида. Именно он является активным участником процесса биосинтеза тиреоидных гормонов.

Гипотезы синтеза тироксина и трийодтиронина

В настоящее время существует две основные версии по поводу данного превращения. Согласно одной из гипотез, под действием фермента к молекуле тиреоглобулина прикрепляется йод (молярная масса и свойства указаны ранее).

Далее образующаяся молекула разлагается с образованием тироксина, а также иных йодсодержащих продуктов.

Вторая версия состоит в том, что идет йодирование тирозина, потом синтез тиреглобулина. Допускается возможность существования ступенчатого биосинтеза тироксина. На первом этапе йодируется молекула тирозина, образуется дийодтирозин. На второй стадии происходит их ферментативная конденсация с выделением аланина.

В циркуляционной крови содержится около 70 процентов йода в составе органических соединений, остальные имеют форму йодид-иона.

Для здорового человека предполагается низкая концентрация тиреоидных свободных гормонов в плазме крови. Большая часть йодсодержащих органических веществ представлена тироксином, который связан со специфическими белками плазмы: альбумином, глобулином.

Тиреоидные гормоны, которые поступают в ткани из плазмы крови, от связи будут освобождаться белками плазмы, они выполняют гормональную роль.

Интересные факты

Более половины густонаселённой территории нашего государства страдает от недостаточного содержания йода в почве, воде, продуктах питания. Поэтому проблема йодного дефицита для России в настоящее время особенно актуальна. Йод, молярная масса и его характеристики - вопрос, который рассматривается в школьном курсе химии.

Сначала происходит небольшое увеличение щитовидной железы, но потом болезнь переходит на остальные системы организма. В результате происходит нарушение обменных процессов, наблюдается замедление роста. В некоторых случаях эндемический зоб вызывает глухоту, кретинизм. Появляется вялость, слабость, утомляемость, плохое настроение, снижается аппетит. У детей и подростков существенно снижается успеваемость в школе, теряется интерес к познавательной деятельности, появляется избыточная агрессия.

Опасность переизбытка

Йод в чистом виде является сильнодействующим ядом. Начинается рвота с коричневым содержимым. Повышается температура тела. Отмечается падение артериального давления, могут возникнуть судороги. Необходимо пострадавшему промыть желудок, дать в большом количестве крахмал, мучной клейстер, солевое слабительное. Доставить пострадавшего в больницу.

Питьё спиртовой настойки может вызвать ожоги слизистых оболочек полости рта, глотки, гортани, пищевода, желудка. При наличии аллергии любое самостоятельное лечение йодсодержащими препаратами исключается!

При обработке ран и царапин йодом смазывают только края раны - кровь снижает бактерицидные свойства йода, а при попадании йода на ткани, не защищённые кожей, он вызывает сильнейшие ожоги.

В каком виде поступает в наш организм этот элемент? Источником может стать соль, у которой 167 г/моль составляет молярная масса. Калий йод - соль, которая в растворенном виде содержится во многих морских продуктах. Именно поэтому медики рекомендуют употреблять в пищу водоросли, морскую рыбу, чтобы восполнить недостаток йода в организме.

Заключение

В суммарном количестве в человеческом организме содержится от двадцати до тридцати пяти миллиграммов йода. Его распределение по организму весьма неравномерное: меньшая часть йода сконцентрирована в крови и почках, большая - в щитовидной железе.

Если вести речь об абсолютных значениях количественного содержания йода в живом организме, то, следует отметить, что около половины всего йода располагается в щитовидной железе (порядка 10-15 мг). Именно ее называют органом, в котором накапливается йод. Существенное количество данного элемента выявлено в следующих продуктах: в печени, волосах, предстательной железе, гипофизе, желчи. В мышцах примерная концентрация галогена в тысячу раз меньше, чем в щитовидной железе.

В наш организм йод поступает в большей степени через пищеварительный тракт. Многие неорганические соединения йода содержатся в продуктах и воде. Они могут всасываться почти по всей длине желудочно-кишечного тракта, но более интенсивно процесс происходит в тонком кишечнике. Также попадание йода в организм идет через легкие, это очевидно для прибрежных морских районов. В 4000 л воздуха, проходящих через легкие человека за 12 часов, содержится 0,044 мг йода, пятая часть которого выдыхается обратно. Малые количества йода попадают через кожу.

Переизбыток йода в человеческом организме встречается намного реже, чем его недостаток. В основном, от переизбытка йода проблемы возникают у людей, которые заняты на производстве, связанным с добычей солей йода.

Врачи не рекомендуют злоупотреблять йодом, они называют в качестве безопасной дозу йода в 500 мг. Избыток этого галогена приводит к токсикации (отравлению) организма.

Несмотря на то что в подгруппе галогенов находится несколько химических элементов, наибольшее биологическое значение имеет именнно йод. Дефицит этого элемента в организме человека приводит к серьезным проблемам со здоровьем, поэтому так важно своевременно проходить обследование щитовидной железы.

Врачи с тревогой отмечают, что в последнее время наблюдается рост больных среди детей и подростков.

Иод. Мини-справочник по химическим веществам (3340 веществ)

Алф. указатель: 1-9 A-Z А Б В Г Д Е Ж З И К Л М Н О П Р С Т У Ф Х Ц Ч Щ Э Я


Синонимы:

йод

Внешний вид:

темно-фиолетов. кристаллы

Кристаллические модификации, цвет растворов и паров:

Кристаллы иода (на фото слева) очень летучи.
Окраска растворов иода в растворителях зависит от способности иода давать комплекы с растворителем (на фото справа: в воде, этаноле, бензоле и тетрахлорметане (слева направо)).
Пары иода имеют фиолетовый цвет.

Брутто-формула (система Хилла): I2

Формула в виде текста: I2

Молекулярная масса (в а.е.м.): 253,81

Температура плавления (в °C): 114

Температура кипения (в °C): 185,5

Растворимость (в г/100 г или характеристика):

ацетон: 5,3 (-30°C)
ацетон: 2,36 (0°C)
бензол: 16,4 (25°C)
бензол: 19,19 (30°C)
бензол: 25,08 (40°C)
бензол: 34,25 (50°C)
вода: 0,016 (0°C)
вода: 0,028 (20°C)
вода: 0,034 (25°C)
вода: 0,096 (60°C)
вода: 0,45 (100°C)
гексан: 13,9 (25°C)
глицерин: 0,97 (25°C)
диэтиловый эфир: 20 (17°C)
сероуглерод: 17,1 (20°C)
сероуглерод: 20,4 (25°C)
тетрахлорметан: 2,9 (25°C)
хлороформ: 2,63 (20°C)
этанол: 20 (15°C)

Природные и антропогенные источники:

В сухой массе водоросли ламинарии (морской капусты) содержится 0,5% иода в виде солей.

Плотность:

4,94 (20°C, г/см3)
3,96 (120°C, г/см3)

Давление паров (в мм.рт.ст.):

0,1 (12,1°C)
0,31 (25°C)
1 (39,4°C)
10 (73,2°C)
100 (115,8°C)

Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

0 (т)

Стандартная энергия Гиббса образования ΔG (298 К, кДж/моль):

0 (т)

Стандартная энтропия образования S (298 К, Дж/моль·K):

116,15 (т)

Стандартная мольная теплоемкость Cp (298 К, Дж/моль·K):

54,43 (т)

Аналитические

С крахмалом дает комплекс синего цвета (на фото)

История:

Открыт иод был в общем-то случайно. На селитряном заводе заводские рабочие погнались за кошкой, которая убегая опрокинула сосуд с серной кислотой на остатки солей от выработки селитры. Из образовавшейся смеси неожиданно пошли густые фиолетовые пары. Это явление заинтересовало парижского заводчика Бернарда Куртуа, и он в 1811 г. выделил иод.

Дополнительная информация:

Растворяется в водном растворе иодида калия за счет образования полииодидов. С водным раствором аммиака дает черный, взрывчатый осадок аммиаката нитрида трииода.

    Источники информации:

  1. "Справочник химика" т.3, Л.-М.: Химия, 1965 стр. 303
  2. "Энциклопедия для детей" т.17: Химия, М.:Аванта+, 2004 стр. 83, 246-247
  3. Гурвич Я.А. "Справочник молодого аппаратчика-химика" М.:Химия, 1991 стр. 48, 50
  4. Девяткин В.В., Ляхова Ю.М. "Химия для любознательных, или о чем не узнаешь на уроке" Ярославль:Академия Холдинг, 2000 стр. 29
  5. Рабинович В.А., Хавин З.Я. "Краткий химический справочник" Л.: Химия, 1977 стр. 65

Алф. указатель: 1-9 A-Z А Б В Г Д Е Ж З И К Л М Н О П Р С Т У Ф Х Ц Ч Щ Э Я


Еще по теме:

Йод

Иод
Атомный номер 53
Внешний вид простого вещества
Свойства атома
Атомная масса
(молярная масса)
126,90447 а. е. м. (г/моль)
Радиус атома n/a пм
Энергия ионизации
(первый электрон)
1 008,3 (10,45) кДж/моль (эВ)
Электронная конфигурация [Kr] 4d10 5s2 5p5
Химические свойства
Ковалентный радиус 133 пм
Радиус иона (+7e) 50 (-1e) 220 пм
Электроотрицательность
(по Полингу)
2,66
Электродный потенциал 0
Степени окисления 7, 5, 3, 1, -1
Термодинамические свойства простого вещества
Плотность 4,93 г/см³
Молярная теплоёмкость 54,44[1]Дж/(K·моль)
Теплопроводность (0,45) Вт/(м·K)
Температура плавления 386,7 K
Теплота плавления 15,52 (I-I) кДж/моль
Температура кипения 457,5 K
Теплота испарения 41,95 (I-I) кДж/моль
Молярный объём 25,7 см³/моль
Кристаллическая решётка простого вещества
Структура решётки орторомбическая
Параметры решётки 7,720 Å
Отношение c/a n/a
Температура Дебая n/a K
I 53
126,90447
5s25p5
Иод

Иод, йод  (от др.-греч. ιώδης, iodes — «фиолетовый») — элемент главной подгруппы седьмой группы, пятого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 53. Обозначается символом I (лат. Iodum). Химически активный неметалл, относится к группе галогенов. Простое вещество иод (CAS-номер: 7553-56-2) при нормальных условиях — кристаллы чёрно-серого цвета с фиолетовым металлическим блеском, легко образует фиолетовые пары, обладающие резким запахом. Молекула вещества двухатомна (формула I2).

В медицине и биологии данное вещество обычно называют йодом (например «раствор йода»), в таблице Менделеева и химической литературе употребляется название иод.

История

Иод был открыт в 1811 г. Куртуа в золе морских водорослей, а с 1815 г. Гей-Люссак стал рассматривать его как химический элемент.

Символ элемента J был заменен на I относительно недавно, в 50-х годах XX века.

Нахождение в природе

В большом количестве находится в виде иодидов в морской воде. Известен в природе также в свободной форме, в качестве минерала, но такие находки единичны, — в термальных источниках Везувия и на о. Вулькано (Италия). Запасы природных иодидов оцениваются в 15 млн тонн, 99% запасов находятся в Чили и Японии. В настоящее время в этих странах ведётся интенсивная добыча иода, например, чилийская Atacama Minerals производит свыше 720 тонн иода в год.

Сырьём для промышленного получения йода в России служат нефтяные буровые воды, тогда как в зарубежных странах, не обладающих нефтяными месторождениями, используются морские водоросли, а также маточные растворы чилийской (натриевой) селитры, что намного удорожает производство йода из такого сырья.

Физические свойства

Пары имеют характерный фиолетовый цвет, так же, как и растворы в неполярных органических растворителях, например в бензоле — в отличие от бурого раствора в полярном спирте. Иод при комнатной температуре представляет собой темно-фиолетовые кристаллы со слабым блеском. При нагревании при атмосферном давлении он сублимируется (возгоняется), превращаясь в пары фиолетового цвета; при охлаждении пары иода кристаллизуются, минуя жидкое состояние. Этим пользуются на практике для очистки иода от нелетучих примесей.

Химические свойства

Иод образует ряд кислот: иодоводородную (HI), иодноватистую (HIO), иодистую (HIO2), иодноватую (HIO3), иодную (HIO4).

Химически иод довольно активен, хотя и в меньшей степени, чем хлор и бром.

  • С металлами иод при легком нагревании энергично взаимодействует, образуя иодиды:
Hg +  I2 =  HgI2
  • С водородом иод реагирует только при нагревании и не полностью, образуя йодистый водород:
I2 +  H2 =  2HI
  • Элементный иод — окислитель, менее сильный, чем хлор и бром. Сероводород H2S ,  Na2S2O3 и другие восстановители восстанавливают его до иона I-:
I2 +  H2S =  S +  2HI
  • При растворении в воде иод частично реагирует с ней:
I2 +  H2O =  HI +  HIO

Применение

Медицина

5%-ный спиртовой раствор йода используется для дезинфекции кожи вокруг повреждения (рваной, резаной или иной раны), но не для приёма внутрь при дефиците йода в организме. Продукты присоединения йода к крахмалу, другим ВМС («Синий йод» — Йодинол, Йокс, Бетадин) являются более мягкими антисептиками.

Широко используется в альтернативной (неофициальной) медицине, однако его использование без назначения врача в основном мало обосновано, и нередко сопровождается различными рекламными заявлениями.

См. также

Производство аккумуляторов

Иод используется в качестве положительного электрода (окислителя) в литиево-иодных аккумуляторах для электромобилей.

Лазерный термоядерный синтез

Некоторые иодорганические соединения применяются для производства сверхмощных газовых лазеров на возбужденных атомах иода (исследования в области лазерного термоядерного синтеза и промышленность).

Радиоэлектронная промышленность

В последние годы резко повысился спрос на иод со стороны производителей жидкокристаллических дисплеев.

Динамика потребления иода

Мировое потребление иода в 2005 составило 25,5 тыс. тонн.

Важность для человека

Недостаток йода приводит к заболеваниям щитовидной железы (например, к базедовой болезни, кретинизму) Так же при небольшом недостатке йода отмечается усталость, головная боль, подавленное настроение, природная лень, слабеет память и интеллект, нервозность и раздражительность. Со временем появляется аритмия, повышается артериальное давление, падает уровень гемоглобина в крови.

Биологическая роль

Иод относится к микроэлементам и присутствует во всех живых организмах. Его содержание в растениях зависит от присутствия его соединений в почве и водах. Некоторые морские водоросли (морская капуста, или ламинария, фукус и другие) накапливают до 1% иода. Иод входит в скелетный белок губок и скелетопротеинов морских многощетинковых червей.

У животных и человека иод входит в состав так называемых тиреоидных гормонов, вырабатываемых щитовидной железой — тироксина и трииодтиронина, оказывающих многостороннее воздействие на рост, развитие и обмен веществ организма.

В организме человека (масса тела 70 кг) содержится 12-20 мг иода, суточная потребность в иоде составляет около 0,2 мг (200 мкг). Отсутствие или недостаток иода в рационе (что типично для некоторых местностей) приводит к заболеваниям (эндемический зоб, кретинизм, гипотиреоз). В связи с этим к поваренной соли, поступающей в продажу в местностях с естественным геохимическим дефицитом иода, с профилактической целью добавляют иодид калия, иодид натрия или иодат калия (иодированная соль).

Токсичность

Иод — токсичное вещество. Смертельная доза 2-3 г. Вызывает поражение почек и сердечно-сосудистой системы. При вдыхании паров йода появляется головная боль, кашель, насморк, может быть отёк лёгких. При попадании на слизистую оболочку глаз появляется слезотечение, боль в глазах и покраснение. При попадании внутрь появляется общая слабость, головная боль, рвота, понос, бурый налёт на языке, боли в сердце и учащение пульса. Через день воспаляются почки, появляется кровь в моче. Если не лечить через 2-3 дня могут отказать почки и наступить миокардит. Без лечения наступает летальный исход.

Молярная масса йода

Молярная масса йода.

 

 

Молярная масса йода:

Молярная масса – это характеристика вещества, отношение массы вещества к его количеству.

В Международной системе единиц (СИ) единицей измерения молярной массы является килограмм на моль (русское обозначение: кг/моль; международное: kg/mol). Исторически сложилось, что молярную массу, как правило, выражают в г/моль.

Молярная масса численно равна массе одного моля вещества, то есть массе вещества, содержащего число частиц, равное числу Авогадро (NA = 6,022 140 76⋅1023 моль−1).

Молярная масса, выраженная в г/моль, численно совпадает с молекулярной массой (абсолютной молекулярной массой), выраженной в а. е. м., и относительной молекулярной массой.

В свою очередь, молекулярная масса – масса молекулы. Различают абсолютную молекулярную массу (обычно выражается в атомных единицах массы, а. е. м.) и относительную молекулярную массу – безразмерную величину, равную отношению массы молекулы к 1/12 массы атома углерода 12C.

Молярную массу обозначают M.

Молекула йода двухатомна – I2.

Молярная масса йода (M (I)) составляет 126,90447(3) г/моль.

Молярная масса молекулы йод (M (I2)) составляет 253,80894(6) г/моль.

Необходимо иметь в виду, что молярные массы химических элементов и простых веществ, которые они образуют – не одно и то же. Например, молярная масса кислорода как химического элемента (атома) ≈ 16 г/моль, а вещества (O2) ≈ 32 г/моль.

 

Все свойства атома йода

 

Источник: https://en.wikipedia.org

Примечание: © Фото https://www.pexels.com, https://pixabay.com

 

Найти что-нибудь еще?

Похожие записи:

карта сайта

 

Коэффициент востребованности 8

Молекулярная масса йода

Молярная масса of I = 126,90447 г / моль

Перевести граммы йода в моль или моль йода в граммы


Элемент Условное обозначение Атомная масса Количество атомов Массовый процент
Йод I 126.90447 1 100,000%

В химии вес формулы - это величина, вычисляемая путем умножения атомного веса (в единицах атомной массы) каждого элемента в химической формуле на количество атомов этого элемента, присутствующего в формуле, с последующим сложением всех этих продуктов вместе.

Атомные веса, используемые на этом сайте, получены от Национального института стандартов и технологий NIST. Мы используем самые распространенные изотопы. Вот как рассчитывается молярная масса (средняя молекулярная масса), которая основана на изотропно взвешенных средних. Это не то же самое, что молекулярная масса, которая представляет собой массу одной молекулы четко определенных изотопов. Для объемных стехиометрических расчетов мы обычно определяем молярную массу, которую также можно назвать стандартной атомной массой или средней атомной массой.

Используя химическую формулу соединения и периодическую таблицу элементов, мы можем сложить атомные веса и вычислить молекулярную массу вещества.

Формула веса особенно полезна при определении относительного веса реагентов и продуктов в химической реакции. Эти относительные веса, вычисленные по химическому уравнению, иногда называют весами по уравнениям.

Определение молярной массы начинается с единиц граммов на моль (г / моль). При расчете молекулярной массы химического соединения он говорит нам, сколько граммов содержится в одном моль этого вещества.Вес формулы - это просто вес в атомных единицах массы всех атомов в данной формуле.

Если формула, используемая при вычислении молярной массы, является молекулярной формулой, вычисленная формула веса является молекулярной массой. Массовое процентное содержание любого атома или группы атомов в соединении можно рассчитать, разделив общий вес атома (или группы атомов) в формуле на вес формулы и умножив на 100.

Часто на этом сайте просят перевести граммы в моль.Чтобы выполнить этот расчет, вы должны знать, какое вещество вы пытаетесь преобразовать. Причина в том, что на конверсию влияет молярная масса вещества. Этот сайт объясняет, как найти молярную массу.

.

Перевести граммы йода в моль

›› Перевести граммы йода в

моль

Пожалуйста, включите Javascript использовать конвертер величин



›› Дополнительная информация в конвертере величин

Сколько граммов йода в 1 моль? Ответ - 126,90447.
Мы предполагаем, что вы конвертируете граммов йода в моль .
Вы можете просмотреть более подробную информацию о каждой единице измерения:
молекулярная масса йода или моль
Молекулярная формула йода I.
Основной единицей СИ для количества вещества является моль.
1 грамм йода равен 0,0078799430784432 моля.
Обратите внимание, что могут возникнуть ошибки округления, поэтому всегда проверяйте результаты.
Используйте эту страницу, чтобы узнать, как перевести граммы йода в моль.
Введите ваши собственные числа в форму для преобразования единиц!



›› График перевода граммов йода в

моль

1 грамм йода на моль = 0,00788 моль

10 граммов йода на моль = 0.0788 моль

50 граммов йода на моль = 0,394 моль

100 граммов йода на моль = 0,78799 моль

200 граммов йода на моль = 1,57599 моль

500 граммов йода на моль = 3,93997 моль

1000 граммов йода на моль = 7,87994 моль



›› Хотите другие единицы?

Вы можете выполнить обратное преобразование единиц измерения из моль йода в граммы или введите другие единицы для преобразования ниже:

›› Общее количество преобразований веществ

грамма йода на наномоль
граммов йода на киломоль
граммов йода на децимоль
граммов йода на атомы
граммов йода на пикомоль
граммов йода на микромоль
граммов йода на сантимоль
граммов йода на молекулу 7 от
граммов йода на молекулу

›› Подробная информация о расчетах молекулярной массы

В химии вес формулы - это величина, вычисляемая путем умножения атомного веса (в единицах атомной массы) каждого элемента в химической формуле на количество атомов этого элемента, присутствующего в формуле, с последующим сложением всех этих продуктов вместе.

Часто на этом сайте просят перевести граммы в моль. Чтобы выполнить этот расчет, вы должны знать, какое вещество вы пытаетесь преобразовать. Причина в том, что на конверсию влияет молярная масса вещества. Этот сайт объясняет, как найти молярную массу.

Используя химическую формулу соединения и периодическую таблицу элементов, мы можем сложить атомные веса и вычислить молекулярную массу вещества.

Формула веса особенно полезна при определении относительного веса реагентов и продуктов в химической реакции.Эти относительные веса, вычисленные по химическому уравнению, иногда называют весами по уравнениям.

Атомные веса, используемые на этом сайте, получены от NIST, Национального института стандартов и технологий. Мы используем самые распространенные изотопы. Вот как рассчитывается молярная масса (средняя молекулярная масса), которая основана на изотропно взвешенных средних. Это не то же самое, что молекулярная масса, которая представляет собой массу одной молекулы четко определенных изотопов. Для объемных стехиометрических расчетов мы обычно определяем молярную массу, которую также можно назвать стандартной атомной массой или средней атомной массой.

Определение молярной массы начинается с единиц граммов на моль (г / моль). При расчете молекулярной массы химического соединения он говорит нам, сколько граммов содержится в одном моль этого вещества. Вес формулы - это просто вес в атомных единицах массы всех атомов в данной формуле.

Если формула, используемая при расчете молярной массы, является молекулярной формулой, вычисленная формула веса является молекулярной массой. Весовой процент любого атома или группы атомов в соединении можно вычислить, разделив общий вес атома (или группы атомов) в формуле на вес формулы и умножив на 100.


›› Метрические преобразования и др.

ConvertUnits.com предоставляет онлайн калькулятор преобразования для всех типов единиц измерения. Вы также можете найти метрические таблицы преобразования для единиц СИ. в виде английских единиц, валюты и других данных. Введите единицу символы, аббревиатуры или полные названия единиц длины, площадь, масса, давление и другие типы. Примеры включают мм, дюйм, 100 кг, жидкая унция США, 6 футов 3 дюйма, 10 стоун 4, кубический см, метры в квадрате, граммы, моль, футы в секунду и многое другое!

.

Глава 1.7: Крот и молярная масса

Крот

Согласно теории Дальтона, каждое химическое соединение имеет определенную комбинацию атомов, и соотношение чисел атомов присутствующих элементов обычно представляет собой небольшие целые числа. Мы также описали закон множественных пропорций , который гласит, что отношения масс элементов, которые образуют ряд соединений, являются небольшими целыми числами. Задача Дальтона и других ранних химиков состояла в том, чтобы обнаружить количественную связь между числом атомов в химическом веществе и его массой.Поскольку массы отдельных атомов настолько малы (порядка 10 -23 г / атом), химики не измеряют массу отдельных атомов или молекул. Например, в лаборатории масса соединений и элементов, используемых химиками, обычно колеблется от миллиграммов до граммов, в то время как в промышленности химические вещества покупаются и продаются в килограммах и тоннах. Поэтому для анализа превращений, происходящих между отдельными атомами или молекулами в химической реакции, химикам абсолютно необходимо знать, сколько атомов или молекул содержится в измеряемом количестве в лаборатории - данной массе образца.Единицей измерения этой связи является моль (моль). Количество вещества, которое содержит такое же количество единиц (например, атомов или молекул), что и количество атомов углерода точно в 12 г изотопно чистого углерода-12., От латинского моль , что означает «куча» или « куча »(, а не у маленького подземного зверя!).

Многие знакомые вещи продаются в числовых количествах с необычными названиями. Например, банки с газировкой поставляются упаковками по шесть штук, яйца продаются дюжинами (12), а карандаши часто продаются оптом (12 дюжин или 144).Листы бумаги для принтера упакованы стопками по 500 штук, что на первый взгляд кажется большим количеством. Однако атомы настолько малы, что даже 500 атомов слишком малы, чтобы их можно было увидеть или измерить с помощью самых распространенных методов. Любая легко измеримая масса элемента или соединения содержит чрезвычайно большое количество атомов, молекул или ионов, поэтому для их подсчета требуется чрезвычайно большая числовая единица. Для этого используется родинка.

моль определяется как количество вещества, которое содержит количество атомов углерода ровно в 12 г изотопно чистого углерода-12.Согласно последним экспериментальным измерениям, эта масса углерода-12 содержит 6,022142 × 10 23 атомов, но для большинства целей 6,022 × 10 23 дает достаточное количество значащих цифр. Так же, как 1 моль атомов содержит 6,022 × 10 23 атомов, 1 моль яиц содержит 6,022 × 10 23 яиц. Число в моле называется числом Авогадро: 6.022142 x 10 23 , в честь итальянского ученого 19 века, который первым предложил измерить количество молекул в газе.Поскольку массу газа также можно измерить на чувствительных весах, знание количества молекул и их общей массы позволяет просто определить массу отдельной молекулы в граммах.

Крот является мостом между атомным миром (аму) и лабораторией (граммы). Он позволяет определять количество молекул или атомов путем их взвешивания. Числовое значение числа Авогадро, обычно обозначаемое как Нет, является следствием произвольного значения в один килограмм, блока металла Pt-Ir, называемого международным прототипом килограмма, и выбора эталона для шкалы атомных единиц массы, одного атома. углерода-12.Моль C-12 по определению весит ровно 12 г, а число Авогадро определяется путем подсчета количества атомов. Это не так просто. Число Авогадро - это фундаментальная постоянная, которая определяется наименее точно.

Определение моля, то есть решение основать его на 12 г углерода-12, является произвольным, но оно было принято после некоторой дискуссии между химиками и физиками о том, использовать ли природный углерод, смесь C- 12 и С-13 или водород.Важным моментом является то, что 1 моль углерода - или чего-либо еще, будь то атомы, компакт-диски или дома - всегда имеет одинаковое количество объектов: 6.022 × 10 23 .

В следующем видео профессор Стив Бун показывает, как гипотезу Авогадро можно использовать для измерения молекулярных масс He, N 2 и CO2. Следуйте инструкциям и запишите измерения, чтобы получить относительные массы. Когда мы рассматриваем поведение газов в Блоке 5, мы можем использовать данные для расчета молекулярной массы каждого газа.Этот метод был до изобретения масс-спектрометра лучшим способом измерения молекулярной массы молекул газа

Обратите внимание на узор

У одного крота всегда одинаковое количество объектов: 6.022 × 10 23 .

Чтобы оценить величину числа Авогадро, подумайте о кроте пенсов. Сложенный вертикально, моль пенсов будет иметь высоту 4,5 × 10 17 миль, что почти в шесть раз больше диаметра галактики Млечный Путь. Если бы моль пенсов распределить поровну среди всего населения Земли, каждый человек получил бы более одного триллиона долларов.Ясно, что моль настолько велика, что ее можно использовать только для измерения очень маленьких объектов, например атомов.

Концепция мола позволяет нам подсчитать определенное количество отдельных атомов и молекул путем взвешивания измеримых количеств элементов и соединений. Чтобы получить 1 моль атомов углерода-12, мы должны отвесить 12 г изотопно чистого углерода-12. Однако поскольку каждый элемент имеет разную атомную массу, моль каждого элемента имеет разную массу, даже если он содержит одинаковое количество атомов (6.022 × 10 23 ). Это аналогично тому факту, что дюжина очень больших яиц весит больше дюжины маленьких яиц или что общий вес 50 взрослых людей превышает общий вес 50 детей. Из-за способа определения моля для каждого элемента количество граммов в моле совпадает с количеством атомных единиц массы в атомной массе элемента. Например, масса 1 моля магния (атомная масса = 24,305 а.е.м.) равна 24,305 г. Поскольку атомная масса магния (24.305 а.е.м.) чуть более чем в два раза больше, чем у атома углерода-12 (12 а.е.м.), масса 1 моля атомов магния (24,305 г) чуть более чем вдвое больше, чем 1 моль углерода-12 (12 г). Точно так же масса 1 моля гелия (атомная масса = 4,002602 а.е.м.) равна 4,002602 г, что примерно в три раза меньше, чем 1 моль углерода-12. Используя концепцию моля, мы можем теперь переформулировать теорию Дальтона: 1 моль соединения образуется путем объединения элементов в количествах, мольные отношения которых представляют собой небольшие целые числа. Например, 1 моль воды (H 2 O) содержит 2 моля атомов водорода и 1 моль атомов кислорода.

.

Молекулярная масса O

Молярная масса of O = 15,9994 г / моль

Перевести граммы O в моль или моль O в граммы


Элемент Условное обозначение Атомная масса Количество атомов Массовый процент
Кислород O 15,9994 1 100,000%

В химии вес формулы - это величина, вычисляемая путем умножения атомного веса (в единицах атомной массы) каждого элемента в химической формуле на количество атомов этого элемента, присутствующего в формуле, с последующим сложением всех этих продуктов вместе.

Часто на этом сайте просят перевести граммы в моль. Чтобы выполнить этот расчет, вы должны знать, какое вещество вы пытаетесь преобразовать. Причина в том, что на конверсию влияет молярная масса вещества. Этот сайт объясняет, как найти молярную массу.

Определение молярной массы начинается с единиц граммов на моль (г / моль). При расчете молекулярной массы химического соединения он говорит нам, сколько граммов содержится в одном моль этого вещества. Вес формулы - это просто вес в атомных единицах массы всех атомов в данной формуле.

Атомные веса, используемые на этом сайте, получены от Национального института стандартов и технологий NIST. Мы используем самые распространенные изотопы. Вот как рассчитывается молярная масса (средняя молекулярная масса), которая основана на изотропно взвешенных средних. Это не то же самое, что молекулярная масса, которая представляет собой массу одной молекулы четко определенных изотопов. Для объемных стехиометрических расчетов мы обычно определяем молярную массу, которую также можно назвать стандартной атомной массой или средней атомной массой.

Формула веса особенно полезна при определении относительного веса реагентов и продуктов в химической реакции. Эти относительные веса, вычисленные по химическому уравнению, иногда называют весами по уравнениям.

Используя химическую формулу соединения и периодическую таблицу элементов, мы можем сложить атомные веса и вычислить молекулярную массу вещества.

Если формула, используемая при вычислении молярной массы, является молекулярной формулой, вычисленная формула веса является молекулярной массой.Массовое процентное содержание любого атома или группы атомов в соединении можно рассчитать, разделив общий вес атома (или группы атомов) в формуле на вес формулы и умножив на 100.

.

Молекулярные и молярные массы

Молекулярная масса Сумма средних масс атомов в одной молекуле вещества, умноженных на нижний индекс каждой из них. вещества - это сумма средних масс атомов в одной молекуле вещества. Он рассчитывается путем сложения атомных масс элементов в веществе, каждый из которых умножается на его нижний индекс (написанный или подразумеваемый) в молекулярной формуле. Поскольку единицы атомной массы являются атомными единицами массы, единицы молекулярной массы также являются атомными единицами массы.Процедура расчета молекулярных масс проиллюстрирована в Примере 1.

Пример 1

Рассчитайте молекулярную массу этанола, сжатая структурная формула которого: CH 3 CH 2 OH. Этанол является топливом для двигателей внутреннего сгорания.

Дано: молекула

Запрошено: Молекулярная масса

Стратегия:

A Определите количество атомов каждого элемента в молекуле.

B Получите атомные массы каждого элемента из периодической таблицы и умножьте атомную массу каждого элемента на количество атомов этого элемента.

C Сложите массы, чтобы получить молекулярную массу.

Решение:

A Молекулярная формула этанола может быть записана тремя различными способами: CH 3 CH 2 OH (что иллюстрирует наличие этильной группы, CH 3 CH 2 - и -OH группа), C ​​ 2 H 5 OH и C 2 H 6 O; все показывают, что этанол имеет два атома углерода, шесть атомов водорода и один атом кислорода.

B Взяв атомные массы из таблицы Менделеева, получаем

2 × атомная масса углерода = 2 атома (12,011 амуатома) = 24,022 а.е.м.6 × атомная масса водорода = 6 атомов (1,0079 амуатома) = 6,0474 а.е.м. 1 × атомная масса кислорода = 1 атом (15,9994 амуатома) = 15,9994 а.е.м.

C Суммирование масс дает молекулярную массу:

24,022 а.е.м. + 6,0474 а.е.м. + 15,9994 а.е.м. = 46.069 а.е.м.

В качестве альтернативы мы могли бы использовать преобразование единиц, чтобы достичь результата за один шаг, как описано в разделе «Основные навыки 2» (раздел 3.7 «Основные навыки 2»):

[2 атома C (12,011 а.е.м. 1 атом C)] + [6 атомов H (1,0079 а.е.м. 1 атом H)] + [1 атом O (15,9994 ам.

Молекулярный вес KI

Молярная масса of KI = 166,00 277 г / моль

Это соединение также известно как йодид калия.

Перевести граммы KI в моль или моль KI в граммы

Расчет молекулярной массы:
39.0983 + 126.90447


Элемент Условное обозначение Атомная масса Количество атомов Массовый процент
Калий К 39.0983 1 23,553%
Йод I 126.90447 1 76,447%

В химии вес формулы - это величина, вычисляемая путем умножения атомного веса (в единицах атомной массы) каждого элемента в химической формуле на количество атомов этого элемента, присутствующего в формуле, с последующим сложением всех этих продуктов вместе.

Часто на этом сайте просят перевести граммы в моль.Чтобы выполнить этот расчет, вы должны знать, какое вещество вы пытаетесь преобразовать. Причина в том, что на конверсию влияет молярная масса вещества. Этот сайт объясняет, как найти молярную массу.

Формула веса особенно полезна при определении относительного веса реагентов и продуктов в химической реакции. Эти относительные веса, вычисленные по химическому уравнению, иногда называют весами по уравнениям.

Определение молярной массы начинается с единиц граммов на моль (г / моль).При расчете молекулярной массы химического соединения он говорит нам, сколько граммов содержится в одном моль этого вещества. Вес формулы - это просто вес в атомных единицах массы всех атомов в данной формуле.

Используя химическую формулу соединения и периодическую таблицу элементов, мы можем сложить атомные веса и вычислить молекулярную массу вещества.

Атомные веса, используемые на этом сайте, получены от Национального института стандартов и технологий NIST.Мы используем самые распространенные изотопы. Вот как рассчитывается молярная масса (средняя молекулярная масса), которая основана на изотропно взвешенных средних. Это не то же самое, что молекулярная масса, которая представляет собой массу одной молекулы четко определенных изотопов. Для объемных стехиометрических расчетов мы обычно определяем молярную массу, которую также можно назвать стандартной атомной массой или средней атомной массой.

Если формула, используемая при вычислении молярной массы, является молекулярной формулой, вычисленная формула веса является молекулярной массой.Массовое процентное содержание любого атома или группы атомов в соединении можно рассчитать, разделив общий вес атома (или группы атомов) в формуле на вес формулы и умножив на 100.

.

Смотрите также

 
 
© 2020 Спортивный клуб "Канку". Все права защищены.